Når en ikke-kemiker tænker på salt, kommer NaCl (natriumchlorid) øjeblikkeligt i tankerne, men for en kemiker passer også mange andre forbindelser til regningen, og CaCl2 er en af dem. CaCl2 sammensat navn er calciumchlorid. Som bordsalt er det en hvid krystal ved stuetemperatur, men det har egenskaber, der tydeligt adskiller det.
kredit: Nomad / E + / GettyImages Almindelige anvendelser af calciumchloridCalciumchlorid kan opnås ved raffinering af soda, naturlig saltvand eller kalksten. Det opløses let i vand og vil faktisk blive til væske, hvis det bliver længe nok i et fugtigt miljø. Almindelige anvendelser inkluderer afisning af veje, accelerering af den indstillede tid for beton, kontrol af fugtighed og forbedring af ølsmag.
CaCl2 almindelige anvendelser på veje og motorveje
Ligesom natriumchlorid sænker calciumchlorid smeltepunktet for is, så en af dens mest almindelige anvendelser er til afisning af veje. Det fungerer ved meget lavere temperaturer - minus 20 ° F vs. 20 ° F for klippesalt - fordi det faktisk frigiver varme i en eksoterm reaktion, når det opløses. Det koster mere pr. Pund end klippesalt, men du har brug for mindre af det for at gøre det samme beløb. Afisningsprodukter indeholder ofte både natriumchlorid og calciumchlorid.
Calciumchlorid er hygroskopisk, hvilket betyder, at det tiltrækker fugt fra sit miljø. Denne kvalitet gør det til et godt kemikalie at bruge til at undertrykke støv på grusveje og andre veje.
Calciumklorid til fugtighedsregulering
CaCl2 er mere end bare hygroskopisk; det er henflydende, hvilket betyder, at det kan absorbere fugtighed nok til at blive til flydende saltvand ved stuetemperatur. Det er den mest almindelige ingrediens i fugtabsorbenter, der findes i store boksebutikker til kontrol af fugtighed i skuffer og skabe. Du finder det ofte kombineret med bagepulver, som er en deodorizer.
Affugtning med calciumchlorid er ikke uden dets farer. CaCl2 er ætsende og fremmer rust, så det bør ikke bruges omkring metaller. Desuden kan langvarig eksponering forårsage åndedrætsproblemer og lungeskade. Silicagel er et sikrere tørremiddel og bruges ofte i stedet for calciumchlorid.
Ansøgninger i fødevareindustrien
Calciumchlorid er sikkert at forbruge og er et almindeligt tilsætningsstof til fødevarer. Det tilføjer fasthed til ost, tofu og konserverede frugter og grøntsager, og det giver en måde at forbedre salternes salte smag uden at tilsætte ekstra natrium. Bryggerier tilføjer det til vandet, de bruger til at fremstille øl til at sænke pH-værdien og tilføje alkalitet, hvilket forbedrer smagen.
Calciumchlorid er en almindelig ingrediens i sportsdrikke. Når det opløses i vand, opdeler det sig i positive calciumioner og negative klorioner, og fordi calciumchloridformlen indeholder to kloridioner, skaber den en mere kraftfuld elektrolyt end natriumchlorid, der kun har en.
CaCl's evne2 At fuldstændigt dissociere i dets komponentioner giver forbindelsen en salt smag, og det kunne være en erstatning for bordsalt, hvis det ikke var så hygroskopisk. Imidlertid forårsager dens tilbøjelighed til at absorbere vand tarmproblemer og mavesmerter, hvis du indtager det i store mængder.
Brug af calciumchlorid i konstruktion
Da calciumchlorid absorberer vand så godt, og det genererer varme, når de gør det, tilføjer cementarbejdere det til beton for at fremskynde hærdningshastigheden ved lave temperaturer. Tilsætningen af en koncentration på 2 procent skaber den samme hærdningshastighed ved 50 ° F, som almindelig beton har ved 70 ° F.
Sæt til test af fugtighedsindholdet i betonplader indeholder typisk calciumchlorid i en beholder. Fordi CaCl2 absorberer vanddamp fra gasser fra pladen, testen består i at veje beholderen, efterlade den på pladen i en foreskrevet periode, veje den igen og registrere vægtforøgelsen.
